已知镓(31G
A)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A. 原子半径:Br>G
A>Cl>
Al
B. 碱性:G
A(OH)3>
Al(OH)3    酸性:HClO4>HBrO4
C. 7935Br与8135Br得电子能力不同
D. 与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32

　　

　　正确答案

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，故A错误；B、同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，(非)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性：HClO4>HBrO4，故B正确；C、都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，故C错误；D、30号元素是锌元素，属于IB族，不是主族，故D错误。

　　

　　解析同上

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（编辑：广东华图）