答案

+6    FeSO4    5    2    3    4    2    3    5    1.5    Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH   

解析

（1）①根据正负化合价代数和为零进行计算；

②该反应中，Fe从+2价升高到+6价，O从-1价升高到0价，降低到-2价，据此判断还原剂丙计算电子转移的物质的量；

（2）①②根据化合价升降守恒进行配平并计算；

（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠。

（1）①生成物 Na2FeO4 中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零知铁元素的化合价为+6价；

②根据分析可知，FeSO4作还原剂，Na2O2作氧化剂，生成2mol Na2FeO4电子转移10mol，则每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子；

（2）①根据化合价升降守恒进行配平，方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O

②该反应的还原产物是Cl- ，2mol Fe(OH)3参与反应，电子转移6mol，若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为1.5mol；

（3）Na2FeO4与KOH发生复分解反应，生成K2FeO4和氢氧化钠，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。

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（编辑：广东华图）