H＋浓度相同的等体积的两份溶液
A和B，
A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>
A ②开始反应时的速率
A>B③参加反应的锌的物质的量
A=B ④反应过程的平均速率B>
A⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑤   
B.③④⑥   
C.②③⑤   
D.②③⑤⑥

　　

　　正确答案

认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。

　　

　　解析同上

　　以上是关于H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最 的参考答案及解析。建议大家看完问题先作答、再查看答案哦！

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（编辑：广东华图）