设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA

B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA

C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA

D. 将1 mol CpCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CpCOO－数目为NA

　　

答案：D

　　

解析：

A. 标准状况下，H2O2不是气态，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用电子对数目小于1.5 NA，选项A错误；B. 56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子数目为3NA，选项B错误；C. PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成 PCl5分子数目小于NA，选项C错误；D、由电荷守恒c(CpCOO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，又因为1 mol CpCOONa和少量CpCOOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CpCOO-)==c(Na+）.溶液体积相等,n(CpCOO-)=n(Na+）=NA，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

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（编辑：广东华图）